【題目】已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是
A.X的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定高于ND.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】
聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業、汽車工業、電子和電器工業。PC的一種合成路徑如下：
回答下列問題：
（1）烴A 的質譜圖如下，則A 的分子式為__________。
（2）D 的名稱為_________，D→E的反應類型為_______。
（3）雙酚的結構簡式為_______。
（4）B 和E 可以形成一種酯類物質F，寫出B + E→F反應的化學方程式：_______。
（5）F的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構）。
① 分子中有兩個甲基；
② 能發生銀鏡反應；
③ 在酸性溶液中的水解產物遇FeC13 溶液顯紫色。
寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結構簡式：_______。
（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖_______。（已知：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是
A. 甲能發生氧化反應
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態烴
D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應
【答案】A
【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(s)
2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1
B. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ
C. 10min內，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1
D. 若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素,其中元素D的焰色反應呈黃色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而己是由C元素形成的單質，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是
A. 元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素ABD形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B. 元素BCD的原子半徑由大到小的順序為:r(D)＞r(C)＞r(B)
C. 往
戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產生大量氣泡
D. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約
個電子
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【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）
A. a的同分異構體只有b和c兩種
B. a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
編號 | 元素特征信息 |
甲 | 其單質是密度最小的物質 |
乙 | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
丙 | 其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結構，且與乙可以形成兩種離子化合物 |
丁 | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與丙同周期 |
戊 | 在地殼中的元素含量僅次于乙 |
己 | 與丙同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。
(2)丁單質與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________；工業生產中，用與戊同主族的一種短周期元素的單質，還原戊的氧化物以制取戊的單質，其反應的化學方程式為_____________________.
(3)實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量丁的單質粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中逐滴加入
的
溶液，所加溶液的體積(
)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示：
請計算：
①圖中B與A的差值為____________
；
②原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為__________。
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩定性由大到小的順序為_________________(填化學式)；
(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為____________________；
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
① 
能與足量的
濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。
②A能與鹽酸反應生成氣體B，該氣體能與氯水反應。
則A的化學式為__________，該氣體B與氯水反應的離子方程式為__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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