【題目】下列生產和生活中的事例不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.淡化海水
B.高爐煉鐵
C.食物酸敗
D.光合作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生上述（1）中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率ν(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：
①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖（Ⅱ）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
（5）間接電化學法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是
A. 丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵
B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵
C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
D. 乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述做法能改善空氣質量的是（ ）
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了將粗 MnO2(含有較多的 MnO 和 MnCO3)樣品轉化為純 MnO2 實驗， 其流程如下：
(1)第①步加稀 H2SO4 時，粗 MnO2 樣品中的______(寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)第②步反應的離子方程式： + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請配平___________________________________________________
(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、_____、_____，已知蒸發得到的固體中有 NaClO3 和 NaOH，則一定還有含有_____(寫物質名稱)。
(4)若粗 MnO2 樣品的質量為 12.69g，第①步反應后，經過濾得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(標 準狀況下)，則在第②步反應中至少需要______molNaClO3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子的檢驗方法正確的是( )
A. 某溶液
產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
產生白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 某溶液
產生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO
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