Question

實驗室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

ABDCE

．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

藥匙

、

膠頭滴管

、

500ml容量瓶

．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）

ad

．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序為：ABDCE，故答案為：ABDCE；
（2）由（1）中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
故還缺少的儀器是：藥匙、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：藥匙；膠頭滴管；500mL容量瓶；
（3）a．如圖所示為定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故a符合；
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量氫氧化鈉，移入容量瓶內的氫氧化鈉的實際質量減小，所配溶液濃度偏低，故b不符合；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c不符合；
d．砝碼上沾有雜質，實際稱量的氫氧化鈉的增大，所配溶液濃度偏高，故d符合；
e．定容需要加水，容量瓶使用前內壁沾有水珠，對所配溶液濃度無影響，故e不符合．
故選：ad．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c=

n

V

理解配制原理，把握整個配制過程．