【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
53天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問(wèn)題：
（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負(fù)極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）． 
①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL． 
（6）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（7）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C=mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）
物質(zhì)編號(hào) | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時(shí)，沉淀物質(zhì)的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是__________________________，B、C點(diǎn)數(shù)值比為__________。
(2)圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_________________________________________，往C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g
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