【題目】1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質的量濃度為mol/L．
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO
、HSO
b．HCO、HSO
c．SO、HCO d．H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學方程式：____________________________；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關系為________。
(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO
沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能源的說法不正確的是
A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化
B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
D. 太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.氧元素的質量比為1：1
B.分子數之比為1：1
C.原子總數之比為1：1
D.質量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是( )
A．X的分子式為C6H7O7
B．X分子內所有原子均在同一平面內
C．1 mol物質X最多可以和3 mol氫氣發生加成反應
D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L
C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（ ）
A．H2O B．NH3 C．H2SO4 D．NaH
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