Question

對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.3 mol/（L?min）

B．υ（B）=0.6 mol/（L?min）

C．υ（C）=0.5 mol/（L?min）

D．υ（D）=0.04 mol/（L?s）

Answer 1

分析：反應速率的單位相同，利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，據此比較．

解答：解：對于反應A+3B=2C+2D，都轉化為B的速率進行比較，
A、v（A）=0.3 mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=3v（A）=0.9mol/（L?min）；
0.2 mol/（L?s）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）；
C、v（C）=0.5 mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；
D、v（D）=0.04 mol/（L?s）=2.4 mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=

3

2

v（D）=

3

2

×2.4mol/（L?min）=3.6mol/（L?min）；
所以反應速率v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故選D．

點評：本題考查化學反應速率快慢的比較，難度不大，比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．
比較反應速率時注意（1）反應速率的單位要相同（2）單位時間內反應物或生成物的物質的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的．