亚洲视频一区二区三区,日韩欧美精品久久,美女又爽又黄免费视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質中，由分子構成但不是共價化合物的是（　）

①臭氧　② 液氨　③葡萄糖　④ C60　⑤ 氖氣　 ⑥ 黃金 ⑦氧化鐵

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

【答案】B

【解析】

①臭氧是氧元素形成的單質分子，不是化合物；

②液氨分子中含有共價鍵，是由分子構成的共價化合物；

③葡萄糖分子中含有共價鍵，是由分子構成的共價化合物；

④C60是碳元素形成的單質分子，不是化合物；

⑤氖氣分子中不含有共價鍵，屬于單質；

⑥黃金是金屬單質；

⑦氧化鐵中含有離子鍵，屬于離子化合物；

因此由分子構成但不是共價化合物的是①④⑤，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（）

A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0~10min內，N2的平均反應速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發生圖甲所示的脫氮反應時，每轉移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現如圖變化的可能原因是__________（答1點）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，則陽極的電極反應式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的量分數，保留一位小數）.

②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質。為了回收其中有經濟效益的非金屬單質，某實驗小組選擇合理試劑，設計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調節溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。