Question

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

Answer 1

A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．