【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=== 
＋7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
【答案】C
【解析】A項，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負極，通入CH4，反生氧化反應，電極反應式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項，乙中電解氯化鎂溶液的總反應為：Mg2+＋2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項，由上分析可知，甲中每消耗標況下22.4L（1mol）CH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項，甲中KOH參與反應，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。
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【題目】下列分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應的是 （ ）
A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生 | NH3與HCl反應生成固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應 |
D | 氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解 | 氫氧化鋁具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是
A. A的離子結(jié)構示意圖為
B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體
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【題目】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42- B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－
C. Na+，NH4+，Cl－，NO3- D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-
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【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_____________________。
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【題目】28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g
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