Question

【題目】已知AG=lg，電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.點P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%

Answer 1

【答案】D

【解析】

0.lmolL-1NaOH溶液滴定l0mL0.lmolL-1HX溶液，則10mLNaOH溶液時恰好完全反應，溶質為NaX，由圖可知，NaX溶液顯堿性，故HX為弱酸；當NaOH溶液加到20mL時，10mLNaOH溶液反應，10mLNaOH溶液未反應，此時溶質為等濃度的NaX和NaOH溶液，據此解答。

A．HX的電離常數Ka=，溫度不變，Ka不變，點P前，隨著NaOH溶液體積的增大，溶液中c(H+)減小，增大，A正確；

B．滴定所得溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，G點lg=0，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(X-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；

C．V=10時，HX和NaOH恰好完全反應，得NaX溶液，質子守恒式子為：c(H+)+c(HX)=c(OH-)，所以c(OH-)>c(HX)，C正確；

D．HX溶液的lg=8，則=108，再結合c(H+)×c(OH-)=10-14得：c(H+)=10-3mol/L，a=×l00%≈×l00%=1%，D錯誤。

答案選D。