Question

【題目】現有11.2L由CO和O2組成的混合氣體，用電火花將其引燃，充分反應后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均己折算為標準狀況)

（1）若CO和O2恰好完全反應,則原混合氣體中CO的體積分數是_____，原混合氣體的平均摩爾質量為______。

（2）若V=8.96,則昆合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。

Answer 1

【答案】 66.7% 29.3g.mol-1 4:1 2:3

【解析】（1）根據反應方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反應，則原混合氣體中CO與O2的物質的量之比為2：1，相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，則體積比為2：1，故原混合氣體中CO的體積分數是×100%=66.7%；原混合氣體的平均摩爾質量為=29.3g/mol；

（2）若剩余的氣體為CO，設O2的體積為x，則：

2CO + O2 2CO2，

反應前體積/L 11.2-x x 0

反應后體積/L 11.2-3x 0 2x

11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；

若剩余的氣體為O2，設CO的體積為y，則：

2CO + O2 2CO2，

反應前體積/L y 11.2-y 0

反應后體積/L 0 11.2-1.5y y

11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y: （11.2-y）=4.48L: 6.72L=2:3。