【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，當在一定溫度壓強下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應，其反應放出的熱量為46.2 kJ
B. 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應，轉移的電子數為0.2NA
C. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA
D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為4NA
【答案】B
【解析】A. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)為可逆反應，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應，其反應放出的熱量小于46.2 kJ，A錯誤；B. 1 mol Cl2與足量鐵反應,轉移電子2 mol,個數為2 NA個，因為7.1gCl2物質的量為0.1mol，所以7.1gCl2與足量鐵充分反應，轉移的電子數為0.2NA，B正確；C.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則由水電離的OH-離子濃度為1×10-13mol/L，水電離的氫氧根離子物質的量為1×10-13mol，數目為1×10-13NA，C錯誤；D. 12g金剛石晶體中含有1molC，每個碳原子與其它4個碳原子形成了4個碳碳鍵，則1個C形成的碳碳鍵數目為2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳鍵，含有碳碳鍵的數目為2NA，D錯誤；答案選B.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數
B.H2+Cl2 
2HCl反應中化學能只轉變為熱能
C.面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的工業原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示： 
②
化學鍵 | H﹣H | H﹣O | O=O |
鍵能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態）．相關數據如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應的平衡常數K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時CH3OH的反應速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對1mol氦氣的敘述錯誤的是
A.質量為4gB.標準狀況下體積約為22.4L
C.含有2NA個氦原子D.含有NA個氦氣分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。
請回答下列問題:
(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。
(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。
(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。
(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此段時間內，該反應的速率v可表示為（ ）
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）
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【題目】已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（ ）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:
I．CaO2的制備
（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。
（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩進行、___________。
（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。
①反應的化學方程式是_______________。
②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。
（4）待反應結束后，經______（填操作）得CaO2粗產品。
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。
（5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數據如下表所示，則樣品的純度__________。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。
A.烘烤時間不足
B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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