Question

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，求還原產物NO₂和NO的物質的量之比？

Answer 1

9∶1

解析:

設HNO₃還原產物的平均分子式為NO_x，則：

n(Cu)∶n(NO_x)=0.600 mmol∶1.00 mmol=3∶5

Cu與HNO₃的總反應方程式為：

3Cu＋11HNO₃====3Cu(NO₃)₂＋5NO_x↑＋？H₂O

先寫出反應物和生成物及Cu和NO_x的化學計量數3和5，再根據Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(NO₃)₂和HNO₃的化學計量數3和11，H₂O的化學計量數因與結果無關可不算出

3Cu＋11HNO₃====3Cu(NO₃)₂＋5NO_x＋5.5H₂O

根據O原子守恒得：

33=18＋5x＋5.5

x=1.9

即NO_x為NO_1.9。用十字交叉法：

V(NO₂)∶V(NO)=9∶1