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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

灼燒干海帶，應(yīng)放在坩堝內(nèi)進行，否則會造成蒸發(fā)皿的損壞。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-

B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al³⁺

C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃TiOSO₄]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO₂?xH₂O）的化學(xué)方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe²⁺+_____MnO₄^－+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L^－¹KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．在紙上層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。

B．實驗室制備硝基苯時，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。

C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。

D．向盛有少量Na₂O₂的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用 ______________ （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+ 2KCl＝K₂Cr₂O₇↓+ 2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。

物質(zhì)		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
	40℃	40．1	36．4	26．3	215
	80℃	51．3	38	73	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是

編號	實驗?zāi)康?br />	實驗設(shè)計
A	除去NO₂中少量的NO	向混合氣體中通入O₂
B	除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)	加入氫氧化鈉溶液，分液
C	證明苯分子中不含碳碳雙鍵	向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D	證明氯元素的非金屬性比硅強	將HCl通人Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學(xué)式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：；
②BC段。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是

A．用過量氨水除去Al³^＋溶液中的少量Fe³^＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去NaCl中少量的Na₂CO₃

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