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將下列溶液的pH用有關物質進行調整后，不會生成沉淀的是

A.
用鹽酸將AgNO₃溶液的pH調至3
B.
用CO₂氣將MgCl₂溶液的pH調至6
C.
用鹽酸將NaAlO₂溶液的pH調至7
D.
用氨水將明礬溶液的pH調至10

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO₃的水溶液常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液

＜

0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液

＞

0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應加入

1000

mL
②若用pH=2的鹽酸應加入

81.8

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）許多含氯物質與生活密切相關，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

用pH試紙檢驗溶液的pH

；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是

；（填代號）
a．Na₂O₂b．Na₂S c．FeCl₂d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋

否

（填“能“或“否“），理由是

SO₂能與ClO₂、NaOH、H₂O₂發生化學反應

；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生，該反應的離子方程式為

3ClO₂^-+12Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+3Cl^-+8Fe³⁺

；
（5）為了測定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定，錐形瓶中溶液

藍色變為無色

（填顏色變化），且半分鐘內不發生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格

合格

（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為。

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。

寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：

①

②Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃

③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄²^－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋

若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應中轉移電子的物質的量是 mol。

（3）根據以上實驗，推斷Fe²⁺、I^－和SCN^－的還原性由強到弱的順序為。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

（4）實驗前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液通入（寫化學式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應生成的陽離子分別是、。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或敘述正確的是

A.灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體選用瓷坩堝

B.用蒸餾水潤濕后的pH試紙測溶液的pH一定有誤差

C.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體

D.實驗室配制氯化亞錫(SnCl₂)溶液時，可先將氯化亞錫(SnCl₂)溶解在較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省安陽市湯陰一中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液常溫時的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：    實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的    中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是    ．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液    0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液    0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應加入    mL
②若用pH=2的鹽酸應加入    mL．

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