Question

現有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是

A．兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SO42-)相同

D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

Answer 1

A

解析試題分析：pH=3的醋酸和pH＝3的硫酸，溶液中的c(H⁺)=0.001mol/L，所以水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11mol/L，A正確；加水稀釋100倍后，醋酸存在電離平衡，硫酸沒有電離平衡，所以醋酸的pH小與硫酸的，B錯誤；兩溶液中c(H⁺)相同，根據電荷守恒，c(CH₃COO^－)大于c(SO₄^2-)，C錯誤；pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸，醋酸的物質的量大于硫酸，加入足量的鋅片，醋酸放出的H₂體積大于硫酸的，D錯誤。答案選A。
考點：弱電解質的電離
點評：當pH相同的強酸和弱酸相比較時，弱酸的物質的量濃度遠遠大于強酸。