【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（ ）
A. 淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體
C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
【答案】B
【解析】
試題A．淀粉、蛋白質是有機高分子化合物，油脂不是；
B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有；
C．根據同素異形體的概念進行分析，同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；
D．電解飽和NaCl溶液的實質是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
解：A．高分子化合物的相對分子質量特別大，一般達1萬以上、一般具有重復結構單元，油脂不是高分子化合物，天然有機高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等，故A錯誤；
B．醫用葡萄糖注射液葡萄糖是溶質，水是溶劑，是葡萄糖的水溶液，不屬于膠體，溶液不能產生丁達爾效應現象，故B正確；
C．14C與12C是碳元素的不同核素，不是單質，故C錯誤；
D．電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發生氧化反應，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，實質是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金屬鈉，故D錯誤；
故選B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為 1857 ℃。
(1)工業上以鉻鐵礦［主要成分是 Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_____價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為 ____。
③操作 a 由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是_____、鋁熱反應。
(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應時生成的兩種鹽的化學式_____。
(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。
①a＝ ____。
②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理
①寫出電解時陰極的電極反應式 ____。
②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽)離子交換膜。
③寫出 Cr2O72－被還原為 Cr3＋的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的敘述中正確的是（ ）
A．6個碳原子有可能都在一條直線上
B．有5個碳原子可能在一條直線上
C．6個碳原子一定都在同一平面上
D．6個碳原子不可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各微粒半徑依次增大的是( )
A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋
B. F－、Cl－、Br－、I-
C. Si、Al、Mg、Na
D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：_______________。
（2）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是__________
（3）控制城市污染源的方法可以有________。
A．開發氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為 （填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是 。
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為 。
（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是 。
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Y表示
與
的變化關系
B. t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變為曲線X對應的飽和溶液
C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)
AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數K＝1×103
D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－11 mol/L
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