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元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

試題分析：A、元素原子半徑大小呈周期性變化是元素周期律的體現，錯誤；B、元素相對原子質量依次遞增是元素周期律的體現，錯誤；C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素周期律的本質特征，是元素性質呈周期性變化的決定因素，正確；D、元素的最高正化合價呈周期性變化元素周期律的體現，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是（）

A．HCl的溶解性強于H₂S	B．氯的最高價為+7價
C．H₂S中的S^2-能被Cl₂氧化	D．HClO的氧化性強于H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是(　　)

A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高

B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物只有K₂O

C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產物都有氫氣

D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（）。

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質比較：
①甲的單質熔、沸點比乙的低；
②甲單質能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多；
⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號       ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖                    ；
B的原子的結構示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為　　　　　。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式　_______________________。
(3)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現象與結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。

A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水

C．原子半徑比鎂的原子半徑大

D．碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某基態原子的價電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是( )

A．該元素基態原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子

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