Question

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol^-1。

Answer 1

（1）CH₄（g）+2O₂（g）===CO₂（g）+ 2H₂O（g）  ΔH="-880" kJ/mol
（2）+260 kJ/mol
（3）①反應(yīng)物能量 生成物能量
②無 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
③－198

略