Question

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：

2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、此鹽屬于強堿弱酸鹽，HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液顯堿性，但鹽類水解微弱，因此離子濃度大小是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；B、疊氮酸和醋酸酸性相似，說明疊氮酸屬于一元弱酸，NaN3屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且鹽類水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是：c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；C、溶液顯電中性，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H＋)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故說法正確；D、反應后溶質為Na2C2O4、NaHC2O4，兩者物質的量相等，根據質子守恒，2c(OH－) + c(C2O42－) = c(HC2O4－) + 2c(H＋) ＋3c(H2C2O4) ，故說法錯誤。