Question

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知單斜硫燃燒比正交硫燃燒放出的熱量多。說(shuō)明同等質(zhì)量的單斜硫比正交硫能量多。能量越低越穩(wěn)定。所以穩(wěn)定性：正交硫>單斜硫。由單斜硫變?yōu)檎�交硫要放出熱量。即ΔH₃<0。正確選項(xiàng)為：C.

考點(diǎn)：考查硫的兩種同素異形體相互轉(zhuǎn)化及穩(wěn)定性的大小。