Question

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 ________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____。

(3)由該反應判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強”或“弱”) ________。

(4)如反應中轉移了 2mol 電子，則產生的 Cl2 在標準狀況下體積為_____L 。

(5)某同學欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列問題：

①配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請填序號)_____。

A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干

C．配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～2 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是_______(請填序 號)

A．加水定容時俯視刻度線 B．容量瓶水洗后有水殘留

C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

Answer 1

【答案】 2:5 強 22.4 100mL 容量瓶 膠頭滴管 AD CD

【解析】

（1）反應2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為；

（2）反應中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產物Cl2物質的量之比是2：5；

(3)根據氧化還原反應中氧化劑量的氧化性強于氧化產物，由該反應判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性強；

(4)如反應中轉移了 2mol 電子，則產生的 Cl2 的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

（5）①配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；

②A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，選項A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；

C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，選項C錯誤；

D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；

答案選AD；

③A．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項B錯誤；

C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項C正確；

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項D正確；

答案選CD。