【題目】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是
A.化學反應的限度與時間的長短無關
B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C.化學反應的限度是不可改變的
D.任何可逆反應都有一定的限度
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是
①1個N
N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】下列圖示的實驗設計能達到相應實驗目的的是
A. 檢驗溴乙烷消去的產物
B. 檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C. 檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質
D. 驗證鋼鐵的析氫腐蝕
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【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是
A. 常溫下，HA的電離平衡常數Ka=10-9 B. x=0時，1<pH<7
C. x=5時，C(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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【題目】一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法正確的是( )
A. 升高溫度，平衡常數K一定增大
B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C. 增大壓強，C體積分數增加
D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
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【題目】實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，下列措施可行的是（ ）
A. 使用濃鹽酸 B. 向反應體系中加入氯化鈣晶體
C. 提高反應溫度 D. 向反應體系中加入蒸餾水
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【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
(1)通氯氣一段時間后，A中觀察到的現象是______________________________，B中觀察到的現象是_________________，由此可得出的結論是____________________________，寫出有關反應的化學方程式：____________________。
(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫出有關反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。
請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。
（1）基態鐵原子的核外電子排布式為_______；基態銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。
（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。
（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。
（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏伽德羅常數的數值為，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數為NA
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