【題目】互稱為同分異構體的物質不可能是（ ）
A．具有相同的相對分子質量 B．具有相同的結構
C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為：______________________________________，該過程中調節溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是：________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。
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【題目】已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點反應的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O
C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：
5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
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【題目】“天宮二號”于2016年9月15日發射成功，是我國科技發展的集中體現。關于能源和材料，下列說法錯誤的是
A．光導纖維在信息產業中有廣泛的應用，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅
B．煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化
C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源
D．復合材料屬于有機分子材料
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示：
（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
（4） Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為 。
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學式）等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
（4）沉淀C的化學式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。
（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）
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【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
（1）C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
（2）由B→C的反應類型為_____________。
（3）由A制備B的過程中有少量副產物F，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為___________。
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子。
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷(
)。寫出以鄰甲基苯酚 ( 
)和乙醇為原料制備 
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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