【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發生反應的離子方程式：
（1）小蘇打溶于水___；
（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；
（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；
（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質（置換反應）___。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為__。（保留小數點后一位）
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用下圖所示A～D中的裝置進行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：
(1)儀器①的名稱______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應選用裝置________(填字母代號，下同)。
(3)分離互溶的乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物應選用裝置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用裝置________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．如圖所示，是原電池的裝置圖。
請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)
(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，
①則c電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。
②若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
II．氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。
(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀
b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。依實驗現象判斷：
（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___。可能有的物質是___。
（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。
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【題目】Ⅰ．實驗室要配制100 mL物質的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；
（2）根據計算，所需KMnO4固體的質量為___g（取小數點后兩位）；
（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是___（填選項代號）。
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時仰視刻度線
C．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
D．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水
E．轉移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發生反應。
（4）用雙線橋法分析反應：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應中，還原產物是___。
（5）若轉移的電子數為0.4mol，則產生標況下氣體體積為___。
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【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】I、鐵是生產、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出加入n1mol鐵所發生反應的離子方程式_______________________________。
（2）整個過程中轉移電子的數目是________。
（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為___________。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。
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