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某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸．關于該裝置的敘述正確的是（　�。�

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O-2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2LSO₂，則可產生0.5molH₂SO₄

A．通入氧氣的電極上，氧氣得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極，故A錯誤；
B．負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，故B錯誤；
C．原電池放電時，氫離子向正極移動，應移向右側，故C錯誤；
D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2LSO₂，即0.5mol，則可生成0.5molH₂SO₄，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎的工業稱為“氯堿工業”，它是化工工業的一個重要支柱．電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
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（2）理論上，該工廠平均每天生產標準狀況下的氯氣的體積為多少升？

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（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
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B：______，
總反應方程式：______；
C：______，
D：______，
總反應方程式：______；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

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（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應式______
②寫出乙池中總反應的離子方程式______
③當電路通過0.01mol電子時，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當陰極端發現有氣體產生時，繼續再通電一會，則加入下面物質可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是（　　）

A．無水CuSO₄

B．Cu（OH）₂

C．Cu₂（OH）₂CO₃

D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電解原理在化學工業中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現象是______．
電解液中向X極方向移動的離子是______．
②Y電極上的電極反應式為______．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是______．
②Y電極的電極反應式為______．（說明：雜質發生的反應不必寫出）
③溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比______（填“變大”、“變小”或“不變”）．