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對于(NH₄)₂SO₄溶液，下列說法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH₄)₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄²^－

B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH₄⁺)與c(SO₄²^－)均增大

C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D．溶液中：c(SO₄²^－)＝2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O)

試題分析：A．硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離：(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺ + SO₄²^－。B．向溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子抑制銨根離子的水解，c(NH₄⁺)與c(SO₄²^－)均增大；C．加水稀釋，溶液中c(H⁺)減小，根據水的離子積常數，溶液中氫氧根離子的濃度增大；D．溶液中，根據元素守恒：2c(SO₄²^－)＝c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O)。

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，溴被還原，由此推斷該溶液中

A．不含NO₃^－，可能含Fe³⁺

B．不含Fe³⁺，可能含NO₃^－

C．含有Cl^－但不能確定是否含I^－

D．含有I^－但不能確定是否含Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗：
①取上述溶液少量加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；
②向實驗①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為__________ _________；不能確定是否存在的離子________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大

B．用CH₃COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH₃COOH是弱電解質

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的環境中一定能大量共存的是（）

A． pH＝0的溶液中：Al³^＋、NH₄⁺．Ca²^＋、ClO^－

B．含有大量HCO₃^-的溶液：NH₄⁺．Ca²^＋、Mg²^＋、I^－

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液：NH₄⁺．Fe²^＋、SO₄^2-．NO₃^-

D．含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-

B．澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使pH試紙變藍的溶液：NH₄⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

D．c(

)=0.1mol/L的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗:
①常溫下，測定溶液的pH溶液呈強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續滴加 Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是

A．一定含SO₃^2-

B．一定含CO₃^2-

C．C1^-一定存在

D．不能確定HCO₃^-是否存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( )

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、OH^-、淀粉、I^-	滴加氯水立即變藍
B	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺	通C1₂后加KSCN溶液呈血紅色
C	Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-	滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c(K⁺)<c(HS^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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