【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發生離子反應的是( )
A.鹽酸
B.CO2
C.O2
D.Na2CO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
回答下列問題：
(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發生反應的離子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質是_______________。
(3)下列物質中，可以用作試劑X的是_____________（填寫序號）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式________________；由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發生反應的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A_______C________D________
（2）寫出下列物質間反應的化學方程式：
①A+B____________________；②F+CO2________________
③D+E___________________________；④I+J___________________
（3）寫出下列反應的離子方程式G+I________________
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積） |
c | 加足量BaC12溶液，將所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6．27g，第二次稱量讀數為2．33g |
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。
（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 | 物質的量濃度（mol·L—1） |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？______________。
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【題目】對于反應中的能量變化，下列表述中正確的是( )
A. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 B. 斷開化學鍵的過程會放出能量
C. 加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 D. 氧化還原反應均為吸熱反應
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【題目】如圖所示，甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中，Zn電極發生______反應（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應式為_______，若反應過程中有0.1mol電子發生轉移，則Cu極質量增加__________。
(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現象是______，C2極電極反應式為_______，若反應過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。
①電池總反應為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為________。
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