Question

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

(1)操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器有__________________________________。

(2)在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為(填化學式)____________溶液。

(3)寫出固體H所含物質的化學式________________________________。

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發生反應的離子方程式_________________________________________________________。

Answer 1

(1)過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯

(2)NaOH 

(3)CaCO₃  BaCO₃

(4)H⁺+OH^-====H₂O  H⁺+====  H⁺+====CO₂↑+H₂O

解析：從盡量使用有用離子和稍過量試劑等除雜原則出發，食鹽水中所含雜質離子的除去方法分別為：Ca²⁺ (余)CO₂↑，Mg²⁺OH^-(余)，Fe³⁺OH^-(余)，Ba²⁺(余)(余) 。的除去方法中已決定了BaCl₂、Na₂CO₃、HCl的加入順序，另從Ⅱ步中產生了兩種沉淀，可知NaOH先于BaCl₂加入。據此即可看明實驗流程而順利解答所提問題。