Question

中學化學中常見的物質有如圖所示的轉化關系（反應條件略去）．X、Y、Z、W是單質，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
（1）寫出下列物質的化學式：
Y______、A______、C______．
（2）D的電子式為______．
（3）我國生產B的工業中，常采用以下方式處理尾氣A：

試從綜合經濟效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點即可）：
a．______；b．______．
（4）反應①的化學方程式：______．
反應②的化學方程式：______．
反應④的離子方程式：______．

Answer 1

解：A是一種大氣污染物，可能為SO₂或NO₂，由題目可知，X、Z中只有Z為氣體，則X應為S，Z為O₂，A為SO₂，B是一種常用的酸，應為H₂SO₄，題中SO₂和K反應生成H₂SO₄，則K應為氧化性物質H₂O₂，H₂SO₄和C反應生成明礬，則C應為KAlO₂，所以Y和D應為Al和KOH溶液的反應，則Y為Al，D為KOH，W為H₂，E為H₂O，生成物G為Al（OH）₃，F為K₂SO₄，則
（1）由以上分析可知，Y為Al，A為SO₂，C為KAlO₂，故答案為：Al、SO₂、KAlO₂；
（2）D為KOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，進而與過氧化氫反應生成硫酸銨，可減少SO₂對環境污染、使原料利用率得到提高、副產品可作化肥，
故答案為：a．減少SO₂對環境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副產品可作化肥，社會需求量大（任意填兩種）
（4）反應①Al和KOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，反應②為H₂O₂和SO₂的反應，反應的化學方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，反應④KAlO₂與酸的反應，生成Al（OH）₃沉淀，反應的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，
故答案為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
分析：A是一種大氣污染物，可能為SO₂或NO₂，由題目可知，X、Z中只有Z為氣體，則X應為S，Z為O₂，A為SO₂，B是一種常用的酸，應為H₂SO₄，題中SO₂和K反應生成H₂SO₄，則K應為氧化性物質H₂O₂，H₂SO₄和C反應生成明礬，則C應為KAlO₂，所以Y和D應為Al和KOH溶液的反應，則Y為Al，D為KOH，W為H₂，E為H₂O，生成物G為Al（OH）₃，F為K₂SO₄，以此解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題突破口為X的狀態，A是一種大氣污染物，注意相關物質的性質．