【題目】甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構的理由是( )
A.CH3Cl不存在同分異構體
B.CH2Cl2不存在同分異構體
C.CHCl3不存在同分異構體
D.甲烷是非極性分子
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【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
（3）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。
（4）F與G的氫化物中穩定的是________（寫化學式）。
（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。
（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】F 是重要的有機化合物，可以由基礎化合物 A 通過以下過程制得：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學環境的氫原子，且其峰面積之比為6:1:2:1；
③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴取代物只有兩種。
（1）A 發生加聚反應的化學方程式是_____。
（2）B 物 質 的 名 稱 為 _____； 檢 驗 B 中 官 能 團 的 實 驗 操 作 方法___________。
（3）F 中的官能團的名稱為_____；C+E→F 的化學方程式是_____。
（4）X 與 E 互為同分異構體，且 X 具有下列性質，符合條件的 X 有_____種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環，且能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳氣體
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
下列敘述不正確的是
A. “還原”步驟發生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋
B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行
C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
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【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>W
C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
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【題目】空氣質量報告中涉及的污染物主要是（ ）
A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物
C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】[化學選修3：物質結構與性質】
翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(l)基態Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。
(4)在硅酸鹽中存在
結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。
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【題目】下列有關實驗的設計不合理的是（ ）
A. 裝置甲：實驗室制取溴苯 B. 裝置乙：驗證乙烯能發生氧化反應
C. 裝置丙：實驗室制取硝基苯 D. 裝置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
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