Question

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）Oa段的意義為 。

（3）ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。

（4）bc段的意義為 。

Answer 1

【答案】（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

（2）反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2+)變化很小

（3）反應(yīng)非常快，c(Mn2+)迅速增大，是因?yàn)镸n2+達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用

（4）反應(yīng)趨于完全，溶液中c(Mn2+)為定值

【解析】ab段斜率最大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率最大，其原因應(yīng)為生成的Mn2+達(dá)到一定濃度后充當(dāng)了反應(yīng)的催化劑。