【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D.裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
【答案】B
【解析】A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；
C．實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發生器不能加熱，故D錯誤．
故選B．
H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發，則①、②、③應分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題．
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列4個化學反應，與其他3個反應類型不同的是（ ）
A.CH2═CH﹣CH3+HCl 
CH3CHCH3Cl
B.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C.CH3CH2Br+NaOH 
CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D.CH≡CH+Br2→ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2 ， 反應中轉移的電子數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B ． [實驗化學]
1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36gcm﹣3 ． 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1﹣溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和 ．
（2）反應時生成的主要有機副產物有2﹣溴丙烷和 ．
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是 ．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩， ， 靜置，分液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（ ）
A.Ka2（H2X）的數量級為10﹣6
B.曲線N表示pH與lg 
的變化關系
C.NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D.當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ． 
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數 ②分子數 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥共價鍵數
A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1： 
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到
（4）寫出下列化學反應的方程式： ①氣體發生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+物質的量為 ．
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