【題目】可以準確判斷有機物分子中含有哪些官能團的分析方法是
A. 核磁共振氫譜 B. 質譜 C. 紅外光譜 D. 紫外光譜
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）
B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1
C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性
D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，那么該原子
A. 有3個電子層B. 有2個電子層
C. 最外層電子數是8D. 核電荷數是10
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【題目】下列各變化中屬于原電池反應的（ ）
A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B. 鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快
C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D. 鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
(1)該反應的化學方程式為____________；
(2)0到t分鐘內，X的平均反應速率為____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：
(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；
(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；
(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；
(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；
(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：A___________，F___________，C___________。
（2）寫出以下反應的反應類型：X_________________，Y__________________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______________；G→H：___________。
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入體積不變的容器內各組分的物質的量見下表：
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | 2a mol | 2a mol | 0 | 0 |
乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2a mol | 2a mol |
丁 | amol | 0 | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A. 乙＞丁＞甲＞丙 B. 乙＝丁＜丙＝甲
C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
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【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，若用如下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別是為石墨和鐵。
試完成下列問題：
(1)a電極材料是_____。電解質溶液d若為______(填字母)，則白色沉淀在電極上生成，此時a電極的電極反應式為_________________________；電解質溶液d若為____(填字母)，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，若這種情況下，電路中有0.4mol電子通過，則理論上生成Fe(OH)2的質量為_______g。
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(2)液體c為苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________。
(3)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為________，發生反應的方程式為__________________。
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