【題目】在燒杯中加入水和煤油（密度：約0.8gcm﹣3）各50mL。將一小粒金屬鈉投入該燒杯中（鈉的密度：0.97gcm﹣3）�？赡苡^察到的現象是（ ）
A.鈉在水層中反應并四處游動
B.鈉停留在煤油層中不發生反應
C.鈉在煤油的液面上反應并四處游動
D.鈉在煤油與水的界面處反應并可能作上下跳動
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)
2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)
2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉止水夾________(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾________。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是____________________________。（用離子方程式表示）
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol·L－1；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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【題目】在一個密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數據正確的是
A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L
C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
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【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是
A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 組成細胞的最基本元素是C
C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同
D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
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【題目】香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一種合成路線如下：
下列說法正確的是
A. 有機物R一定是天然高分子化合物
B. “一定條件”指“稀硫酸，加熱”
C. 乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為C3H4O3Na2的有機物
D. 與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構體不少于8種（不考慮立體異構）
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
II．
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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【題目】在反應C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反應速率明顯增大的措施是：①降低壓強；②升高溫度；③增大CO2的濃度；④增加碳的量；⑤增大壓強（ ）
A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③⑤
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_________。
（3）已知：常溫下NH3·H2O
NH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 乙醇的結構簡式：C2H6O
B. 氨基的電子式： 
C. 鎂離子的結構示意圖：
D. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
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