【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.將0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中，該溶液物質的量濃度為1molL-1
B.一定體積的濃硫酸（其中含0.2molH2SO4）與足量的銅共熱反應，生成SO2氣體0.1mol
C.將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的式量為342]，取出10mL該溶液中Al3+濃度為1molL-1
D.KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質的量濃度為4.0molL-1，則此溶液中KCl的質量分數為
×100%
【答案】D
【解析】
A．將0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中，配成的溶液體積不是100mL，溶液物質的量濃度不是1molL-1，故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，而稀硫酸與Cu不反應，由Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅共熱反應，生成SO2氣體小于0.1mol，故B錯誤；
C．34.2gAl2(SO4)3的物質的量為
=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得Al2(SO4)3溶液濃度為1mol/L，Al3+濃度為2mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，Al3+濃度為2mol/L，故C錯誤；
D．KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質的量濃度為4.0molL-1，根據c=
可知，此溶液中KCl的質量分數為
×100%，故D正確；
故選D。
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【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。
(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。
(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基；
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照D的合成路線，設計一種以
為原料制備
的合成路線__________。
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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的轉化系統原理示意圖。下列說法正確的是
A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O
B. B極電勢比A極電勢低
C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+
D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)化學性質最穩定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。
(2)圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_____(用化學式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式________________。
(3)④與⑥按照原子個數比 1：1形成的化合物中，化學鍵類型為_____，其電子式為_____。
(4)①與③形成的原子個數比為3：1的化合物的結構式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點由高到低的順序為_____。
(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；
②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍，即可證明。
寫出試管C中發生反應的離子方程式：_____。
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【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發，正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名稱是_____，蒸發操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_____個方向，原子軌道呈___形
（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了____。
（3）G位于______族______區，價電子排布式為______。
（4）檢驗F元素的實驗方法是_________。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是
A. 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C. 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
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【題目】環扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環扁桃酯的一種合成路線如下所示:
完成下列填空：
(1)寫出反應類型。①_______________ ⑤ ___________________
(2)寫出反應②的化學方程式________________________________________________________。
(3)反應⑤中另一反應物F的結構簡式為_________________________。
(4)檢驗D是否已經完全轉化E的操作是_______________________________________。
(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構體的結構簡式。___________________________
i．能發生水解反應 ii．苯環上的一溴代物只有兩種
(6)苯乙酮（
）是工業上合成E的原料之一。設計一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯(
)的合成路線。_______________________________（合成路線常用的表示方式為:
目標產物）
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