【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答：
（1）寫出對應物質的化學式：A__________； C__________； E__________。
（2）反應①的化學方程式為： 。
（3）反應④的離子方程式為： 。
（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
【答案】（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）
（2）（2分）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑
（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-
或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （寫成H4SiO4同樣給分）
【解析】
試題分析：非金屬單質R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉化關系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，
（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；
（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；
（3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
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【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動。
（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。
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【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3 (g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034
其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )
A．增大O2濃度
B．使用合適的催化劑
C．減小壓強
D．降低溫度
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【題目】下列各物質中物質的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 1 mol CO2
B. 標準狀況下44.8 L H2
C. 3NA個水分子
D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質
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【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1
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【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。
t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。請回答：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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