Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最穩定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、D中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；B、b→a+c反應的活化能為40kJmol-1，故B錯誤；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩定，故C錯誤；D、b→a+d，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱 = (64 kJ/mol + 2 × 30 kJ/mol) - 3 × 60 kJ/mol = -116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq) △H = -116 kJ/mol，故D正確；故選D。