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已知NO₂與N₂O₄可相互轉化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。

下列推理分析合理的是

A．前10 min內，用v(NO₂)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)

B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．a、b、c、d四點中v_正與v_逆均相等

D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：

。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂�。�

或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為。
（2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數w為。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數

據如下。下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下

列反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為。
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區 (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、

C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)