Question

【題目】中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為 ______

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）O=C=O （2分）

（3）0.4a（2分）

（4）NaAlO2 NaCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）Y是黃綠色氣體，為Cl2，MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，則該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為CO2，結構式為：O=C=O

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2 3

x 3/2x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=3/2x，解得x=0.4a 。

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，溶液中溶質為生成物：NaAlO2和NaCl。