欧美尿孔扩张虐视频,天天综合色天天综合色h,日产精品久久久久久久蜜臀

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol^－1	B．－43.5 kJ·mol^－1
C．＋43.5 kJ·mol^－1	D．＋67.7 kJ·mol^－1

試題分析：根據能量守恒定律可知，HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于－12.1 kJ·mol^－1＋55.6 kJ·mol^－1＝＋43.5 kJ·mol^－1，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，試題注重基礎，兼顧能力的培養。有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是借助于能量守恒定律。

練習冊系列答案

小學畢業升學復習必做的18套試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P₄O₆的分子結構如圖所示，現提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃燒的熱化學方程式為。

（2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、AgNO₃溶液為原料，通過原電池反應實現2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是溶液；乙池中電解液是溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^２－	NO₃^－	Cl^－
濃度/ mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷該試樣的酸堿性為，試樣的pH值=
②已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10^-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為

A．330 kJ	B．276.67 kJ
C．130 kJ	D．76.67 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂(g)反應催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂(g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂(g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學方程式是_______________。
（2）據研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H₂(g)加壓 E. 分離出甲醇 F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO 2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是__________。
A. 2c₁>c₃ B. a+b=129 C. 2p₂<p₃ D. α₁+α₃<1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　

H=－67.7 kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　

H=－57.3 kJ·mol^-1
在20 mL 0.1 mol·L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)

F^-(aq)+H⁺(aq)　

H=＋10.4 kJ·mol^-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C．當V=20時，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是 (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）發射衛星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18．4KJ熱量	B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量	D．吸收73．6KJ熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學