Question

活性Fe₃O₄為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe₃O₄在潮濕的空氣中或高溫下易被O₂氧化。工業上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe₃O₄（或寫為FeO·Fe₂O₃）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
（2）設計合理的實驗方案證明Fe₃O₄與鹽酸反應的產物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，簡述實驗操作步驟和實驗現象                                                             。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe₃O₄，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質的量之比接近于      。
（4）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品Fe_xO_y。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)

Answer 1

（1）有利于加快反應池中反應速率
（2）取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe³⁺，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe³⁺
（3）4：1（3分）   （4） Fe₅O₇或FeO·2Fe₂O₃（5分）除標示外，其余每空2分

解析試題分析：（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是增大反應物的接觸面積，有利于加快反應池中反應速率 。（2）由于Fe₃O₄不溶于水但能溶于酸，如與鹽酸反應的產物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，可分別對兩種離子進行檢驗，根據提供的試劑方法如下：取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe³⁺，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe³⁺。（3）沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe₃O₄中可以認為有二價的氧化亞鐵和三價的三氧化鐵各1mol，設Fe為Xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe₃O₄，根據Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺則有：X+2Y=3,3X=1，解得X=1/3;Y=4/3，故鐵和三氧化鐵的物質的量為1：4。（4）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品Fe_xO_y。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程) 根據2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ +2 Cl^-,由224 mLCl₂可知氯氣的物質的量為0.01mol，Fe²⁺為0.02mol。得到8 g固體為三氧化二鐵，物質的量為0.05mol，則Fe³⁺為0.03mol，故化學式為Fe₁₀O₁₃或4FeO·3Fe₂O₃。
考點：本考點屬于物質的推斷題，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關的問題．考查了金屬鐵的化學性質，和相關計算。