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潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會

被腐蝕
(1)若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發生腐蝕的電極反應式為：
正極：___________________________________________________________

______ _，負極：__________________________________________________________。
（2）為有效地保護潛艇。下列措施中最好的是______________（填序號)

A．采用純鐵制造潛艇外殼	B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油	D．在潛艇外殼上裝一定數量的鋅塊

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO₂氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是
（2）再過一段時間發現液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發生了
           腐蝕，正極的電極反應為
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe₂O₃·xH₂O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變為         g ，隨后液面開始上升，即發生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數字保留至小數點后三位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式________________________________________。
②甲池中炭極上的電極反應式是________，乙池中炭極上的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池炭極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為5 ∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
④若乙池轉移0.02mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是

A．電源N極為正極
B．D、E兩極都發生氧化反應
C．F極是以粗銅板為材料作陰極
D．B池中E極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（mol·L^－¹）為

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵
年產量的1/4。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。
正極：                      ；負極：                         。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用         。（請寫出具體金屬名稱）
（3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源
的        極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液（K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺會出現藍色沉淀），靜置數分鐘后先出現藍色沉淀現象的哪一塊鐵片?             ；
在鐵片上發生的電極反應式為                                                  ；
在另一種金屬上發生的電極反應式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車。總反應方程式如
下：

，下列敘述正確的是

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M+H₂O+e^－==MH+OH^－

C．充電時陽極反應為：NiOOH+H₂O+e^－==Ni(OH)₂+OH^－

D．放電時每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的反應是

A．2Fe-4e^— =2Fe²⁺	B．2Fe²⁺+4e^— =2Fe
C．2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—	D．Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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