Question

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是          （寫離子符號）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式            ；
②實際生產中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                。

Answer 1

（1）Na⁺
（2）將Fe²⁺ 氧化為 Fe³⁺ ，并形成Fe（OH）₃ 被除去
（3）① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑
②P(HCl)小，加熱時Mg²⁺  會發生水解
通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解

解析(1)濾渣的成分是Fe(OH)₃；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na^＋。 (2)加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe^2＋使它變成Fe(OH)₃沉淀而除去。 (3)直接將MgCl₂·6H₂O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑。用MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂過程中為抑制上述反應，所需要的化學試劑是HCl氣體。
① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑②P(HCl)小，加熱時Mg²⁺  會發生水解；通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解。