Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是(    )

A.pH＞7,且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7,且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C.pH＜7,且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH=7,且c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer 1

解析:本題主要考查溶液中電荷守恒及pH與溶液中c(H⁺)和c(OH^-)大小的關系，側重考查考生理解問題的能力，解題關鍵是明確溶液中電荷守恒式及pH與c(H⁺)和c(OH^-)的關系。NaOH與CH₃COOH混合，若pH＞7，則二者可能恰好反應或堿過量，但不論哪種情況，c(CH₃COO^-)＞c

(H⁺)，A不正確；根據電荷守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-),B正確；若pH＜7，則酸過量，在一定條件下(CH₃COOH過量較多)可使C選項成立；若pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒可推得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，D成立，故本題答案為A。

答案:A