Question

【題目】海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。

Answer 1

【答案】18 5 第四周期、ⅦA（都對得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。 從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大 > K= 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)

【解析】

氯離子原子核外有18個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

、、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：、、、都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；

元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性，、、半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從、、半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故答案為：；

同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=，故答案為：；

的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；。