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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是

A. 在標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數為0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數為0.3NA

C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環丙烷的混合氣體中所含原子總數為0.9NA

D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應生成NaCl、NaClO3和水，轉移電子數為0.1NA

【答案】C

【解析】A、標況下三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的陽離子要發生水解反應，因此1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中陽離子總數少于0.3NA，故B錯誤；C、乙烯和環丙烷的最簡式為CH2，4.2g混合氣體含有0.3mol最簡式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氫原子，含有的原子數為0.9NA，故C正確；D、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，作氧化劑和還原劑的氯氣的物質的量之比為5:1，0.1mol氯氣反應轉移mol電子，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用， M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：

和

由A出發合成路線如下：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；

②

③E能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體；H能發生銀鏡反應

根據以上信息回答下列問題

（1）M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環境的氫原子

（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________。F的結構簡式________________。

（3）寫出D →E轉化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。

（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有______________種，其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式______。（任寫出一種）

a．苯環上有3個取代基

b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg

（5）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素與人體健康關系密切。下列屬于人體必需的微量元素是（）

A. 碘 B. 氫 C. 碳 D. 氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩定性和氧化性，設計如下實驗：

實驗(一)：熱穩定性

利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。

（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。

實驗(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：

試驗編號	實驗操作	現象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	無沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液	紫紅色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	產生白色沉淀

（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。

（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。

（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。

實驗一．制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發生如下三個反應：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（3）裝置E的作用是____________________。

（4）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_________________________。

實驗二．性質探究

（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。

實驗三．Na2S2O3的應用

（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質的量濃度為_______________________span>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________________________。

（2）鐵與水蒸氣的反應的化學方程式:___________________________________。

（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式:___________________。

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式_____________________。

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（）

A.碳B.鈉C.鎂D.鋁

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