【題目】某無色溶液中可能含有下列幾種離子中的某幾種：Ca2+、
、
、
、
、
、Cu2+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量
溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的
溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
(1)溶液中一定不存在的離子是__，不能確定是否存在的離子是__．為確定該離子，應當補充的實驗名稱是______________
(2)溶液中肯定存在的陰離子有哪些？通過計算求出它們的物質的量濃度（或范圍）。______________
【答案】 Cu2+、Ca2+ K+、Na+ 焰色反應 c(CO32-)=0.05mol/L c(SO42-)=0.05mol/L c(Cl-)≥0.05mol/L
【解析】試題分析：無色溶液說明一定沒有Cu2+；Ca2+與
、
生成沉淀不能大量共存；加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶,說明生成硫酸鋇2.33g、碳酸鋇4.3-2.33=1.97g，原溶液含有
0.01mol、
0.01mol，同時推出一定不含Ca2+；向（1）的濾液中加入足量的
溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L，說明原溶液含有
，物質的量為0.05mol。
解析：根據以上分析，(1)溶液中一定存在
、
、
， 
、
、
的物質的量分別是0.01mol、0.01mol、0.05mol，根據電荷守恒，還一定存在
；一定不存在的離子是Cu2+、 Ca2+，不能確定是否存在的離子是
；為確定該離子，應當補充的實驗焰色反應；
(2)溶液中肯定存在一定存在
、
、
，c（CO32-）=
0.05mol/L c（SO42-）=
0.05mol/L 根據電荷守恒，若不含鉀離子，n（Cl-）=0.05-0.01×2-0.01×2=0.01mol，若,含鉀離子n（Cl-）>0.01mol；所以n（Cl-）≥0.01mol/L，n（Cl-）c≥
0.05mol/L。
字詞句篇與同步作文達標系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。
（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH[] | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（ ）
A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數依次增大，元素X的一種單質有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質子數為偶數，室溫下W單質為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）寫出化合物A的電子式____________
用電子式表示W元素氣態氫化物的形成過程____________。
（3）X的簡單氫化物與M的單質在高溫下反應的化學方程式為__________
（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程
B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上
C. 溴水與乙烯發生加聚反應而褪色
D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
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