Question

R₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反應中R₂O₈^n-變為RO₄^2-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

B

考查氧化還原反應的有關計算，一般遵循電子的得失守恒。錳的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子，所以根據電子的得失守恒可知，1mol氧化劑所得到的電子是2mol×5÷5mol＝2mol。即R的在反應中得到1個電子，因此反應前R的化合價是6＋1＝＋7價，則n＝2，答案選B。