【題目】為探究一溴環己烷（
）與NaOH 的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三種實驗方案。
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變為紫色，則可證明發生了水解反應。
其中正確的是（ �。�
A.甲B.乙
C.丙D.上述實驗方案都不正確
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ �。�
A. XOH是弱堿
B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C. 已知CO32-的水解常數Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8
D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是_______。
（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為______ mol·L－1。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.a曲線代表HA的物質的量分數隨pH的變化
B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)
C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1
D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉
的研究．
實驗I：制取
晶體
己知：飽和溶液在溫度低于
時析出晶體是
，高于時析出晶體是，高于
時分解成
和
。利用如圖所示裝置進行實驗．
裝置
的作用是 ______ ；裝置
的作用是 ______ ．
裝置
中產生
的還原劑是 ______ ；裝置
中制備NaClO2的化學方程式為 ______ ．
從裝置反應后的溶液獲得晶體的操作步驟為：
減壓，
蒸發結晶；
趁熱過濾；
______ ；
低于干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應
已知：
將所得混合液配成250mL待測溶液．
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 
標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V 
已知：
達到滴定終點時的現象為 ______ ．
該樣品中的質量分數為 ______ 用含m、c、V的代數式表示
．
在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是
A.用氯苯合成環己烯： 
B.用甲苯合成苯甲醇： 
C.用乙烯合成乙酸：C2H4
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2
CH3CH3
CH2ClCH2Cl
HOCH2CH2OH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素(
)能防治壞血病。
（1）維生素C屬于___(填“無機化合物”或“有機化合物”)。
（2）維生素C中含氧官能團有酯基和___(填名稱)。
（3）向維生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有___性。
（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現象為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。
請回答：
（1）步驟Ⅰ中，發生的氧化還原反應的離子方程式為___，涉及到的分離操作是___。
（2）試劑X是___；溶液D是___。
（3）溶液E在空氣中易被氧化，請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___。
（4）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是___。
（5）工業上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：
寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。（已知NaClO還原為NaCl）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用pH傳感器測得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液從55 ℃升高至85 ℃的pH如圖所示。在升溫過程中，下列說法正確的是( )
A.c(H＋)增大，c(OH－)減小
B. 
的比值不斷增大
C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1
D.85 ℃時，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
